欲除去CaCl₂溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是

1. A.
   石灰石粉末
2. B.
   生石灰粉末
3. C.
   熟石灰粉末
4. D.
   金屬鈣

欲除去CaCl₂溶液中的少量鹽酸，在沒有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是

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浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	不

（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號，下同）
①過濾　�、谌芙狻� ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
①濾紙破損�、谶^濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣�、勐┒奉i下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質(zhì)CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為______；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)______．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應(yīng)方程式為______；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是______（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500g 成分表：氯化鈉≥88% 鈣（以Ca計）（0.5-1.3）% 碘（以I計）（20-50）mg/kg

如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質(zhì)量為______g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl₂的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．