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膽礬是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是______（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質化學名是______）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是______．反應所得產品在______ （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是______，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實驗操作是______．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是______，檢驗該氣體的實驗操作是______．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是______．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為______ CuO+SO₃↑+5H₂O↑

某課外活動小組的同學將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合，用下圖所示裝置進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關問題：

（1）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量，分析氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO₂外是否還有其它產物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數據如下：

裝置	反應前	反應后
A	試管的質量38.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克	試管和固體物質的質量56.8 克
B	反應后瓶內石灰水比反應前增重1.1 克

分析數據發(fā)現，反應中消耗碳和氧元素的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質量．下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項？．（填寫字母）
A．裝置中還有一部分CO₂未被石灰水溶液吸收
B．氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO₂外還有CO
C．氧化銅和炭粉沒有完全反應
D．該反應不符合質量守恒定律
（2）有同學認為用圖示裝置C代替上面的裝置A，加熱前先通一會氣體X，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題．你認為在O₂、N₂和H₂三種氣體中，X應選擇哪一種氣體？．
（3）實驗中最多能得到銅多少克？（寫出計算過程）

某課外活動小組的同學將過量的炭粉和16克氧化銅均勻混合，用下圖所示裝置
進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關問題：
（1）同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質量和生成二氧化碳的質量，分析氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO₂外是否還有其它產物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數據如下：

裝置	反應前	反應后
A	試管的質量38.2 克 氧化銅和炭粉混合物的質量20.0克	試管和固體物質的質量56.8 克
B	反應后瓶內石灰水比反應前增重1.1 克

分析數據發(fā)現，反應中消耗碳和氧元素的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質量．下列4項中跟這一結果有關的有哪幾項？______．（填寫字母）
A．裝置中還有一部分CO₂未被石灰水溶液吸收
B．氧化銅和炭粉反應產生的氣體除CO₂外還有CO
C．氧化銅和炭粉沒有完全反應
D．該反應不符合質量守恒定律
（2）有同學認為用圖示裝置C代替上面的裝置A，加熱前先通一會氣體X，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數據更能準確的說明問題．你認為在O₂、N₂和H₂三種氣體中，X應選擇哪一種氣體？______．
（3）實驗中最多能得到銅多少克？（寫出計算過程）