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A 解析:某固態(tài)物質(zhì)受熱后如果變?yōu)樵撐镔|(zhì)的氣態(tài)就是物理變化.但是如果變?yōu)閯e的物質(zhì)的氣體則為化學(xué)變化.如果只說變?yōu)闅鈶B(tài).則可能是物理變化.也可能是化學(xué)變化.此題要抓住關(guān)鍵性詞語. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于a、b數(shù)值的比較中，a一定大于b的是


  1. A.
    20℃時(shí)某固態(tài)物質(zhì)溶解度為ag，同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)為a℃，氯化鈉溶液的沸點(diǎn)為b℃
  3. C.
    某非金屬元素的原子核外電子數(shù)為a，該元素的陰離子核外電子數(shù)為b
  4. D.
    發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為a，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為b

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下列關(guān)于a、b數(shù)值的比較中，a一定大于b的是（　�。�
A、20℃時(shí)某固態(tài)物質(zhì)溶解度為ag，同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)為a℃，氯化鈉溶液的沸點(diǎn)為b℃C、某非金屬元素的原子核外電子數(shù)為a，該元素的陰離子核外電子數(shù)為bD、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為a，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前元素種類為b

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下列說法正確的是（　�。�

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2、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在
一定溫度
下，某固態(tài)物質(zhì)在
100g
溶劑里達(dá)到
飽和
狀態(tài)時(shí)所溶解的
溶質(zhì)的質(zhì)量
．
四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達(dá)到飽和；④質(zhì)量：溶解度的單位：克．
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，含義：在20℃時(shí)，在100克水中
最多
能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到
飽和
狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克．
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；   ②溫度；
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨
溫度的升高而增大
；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度
受溫度的影響不大
；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨
溫度的升高而降低
．如Ca（OH）2

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溶解度：
（1）固體溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態(tài)物質(zhì)達(dá)到
 
時(shí)所溶解的
 
．
①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如
 
．
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如
 
．
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如
 
．
（2）室溫下，固體溶質(zhì)的溶解度與其溶解性之間的關(guān)系，為了方便記憶，可用數(shù)軸表示：
精英家教網(wǎng)
①溶解度小于0.01g則為
 
；②溶解度在0.01g～1g則為
 
；③溶解度在1g～10g則為
 
；④溶解度大于10g則為
 
．
（3）影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強(qiáng)．氣體溶解度隨著溫度的升高而
 
，隨著壓強(qiáng)的增大而
 
．

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