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聰聰同學的父親用熟石灰來降低土壤的酸性.但效果不明顯.聰聰認為可能是熟石灰已經部分變質.但又不能肯定.決定取該熟石灰樣品.設計實驗證明其確實部分變質.請你填寫有關實驗儀器和藥品.幫他完成實驗報告. [實驗目的]證明熟石灰樣品是否變質. [實驗儀器]玻璃棒.膠頭滴管. . [實驗藥品]水.酚酞試液. . 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 樣品中有氫氧化鈣存在 樣品中有碳酸鈣存在 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20、煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染．有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kgSO2．如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃燒5t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克的Ca（OH）2來吸收？（計算結果取整數）

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下表列出了家庭中的一些物質的pH．．
醋  牙膏  食鹽水  肥皂水
pH    3   9    7   10
上述物質能使紫色石蕊試液變紅的是
醋
醋
．蚊子的毒液中含有甲酸，如果你被蚊子叮了以后痛癢難忍，你應該把表中的物質
肥皂水或牙膏
肥皂水或牙膏
涂在痛癢處．理由是
能中和甲酸的酸性
能中和甲酸的酸性
．
請你再列舉一個生活、生產中應用的中和反應的實例
用熟石灰來改良酸性土壤
用熟石灰來改良酸性土壤
．

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有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kg的SO2．如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收，發(fā)生如下反應：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．則燃燒5t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克的Ca（OH）2來吸收？（計算結果精確到1kg）

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煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會污染環(huán)境．有一種煤每燃燒1t就會釋放出51.2kgSO2．如果將產生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，那么燃燒5t這種煤產生的SO2在理論上需用多少kg的Ca（OH）2來吸收？（計算結果取整數）

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煤是一種化石燃料，煤燃燒生成的SO2氣體會污染環(huán)境，有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kg的SO2．若將產生的SO2用熟石灰來吸收，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，那么燃燒5t這種煤產生的SO2在理論上需用多少千克含雜質20%的熟石灰來吸收（計算結果取整數）？

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