以下是常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（1）圖中有標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)是：①________ ②________
（2）制取并收集干燥的CO₂氣體，選用的裝置組合是________（填裝置字母代號(hào)，下同），檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)的方法是________．制取該氣體的化學(xué)方程式是________；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認(rèn)為此方法可行嗎？________（填“可行”或“不可行”），理由是________．
（3）某化學(xué)研究性小組的同學(xué)選用上述裝置對(duì)常見(jiàn)化肥進(jìn)行了探究：
碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見(jiàn)的________肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃），另兩種可能是________、________；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接________接________接________．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧氣，應(yīng)選用________作為發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．
對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問(wèn)題：
問(wèn)題①：催化劑MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)無(wú)影響，我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有無(wú)影響，如果有，怎樣影響？
答：________．
問(wèn)題②：H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響，你的實(shí)驗(yàn)方案是：
答：________．
問(wèn)題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：________．
問(wèn)題④：已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計(jì)算理論上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16）

酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是     克。

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。                     

②在右圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　　。

酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是     克。

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。                     

②在右圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　　。

酸、堿溶液是化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問(wèn)題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是　　．20℃時(shí)，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是　　克．

（2）在學(xué)習(xí)過(guò)程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

②在如圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是　　 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是　．