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金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，如圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結(jié)果．鐵銹的成分主要是（填化學式）．
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是．
②實驗二中，若出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學方程式為．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，CO₂被充分吸收，氧化鐵反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為Wg）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為，裝置C的作用是．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是或．
③設(shè)計實驗證明鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動性強弱，要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象． 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象．	浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化． 浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化．	金屬活動性順序： Zn＞Fe＞Cu 金屬活動性順序： Zn＞Fe＞Cu

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，請寫出相應(yīng)的化學方程式、；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①寫出該工藝流程生成CuSO₄的化學方程式；
②在上述生產(chǎn)過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為，
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點有（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優(yōu)點是；
Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為，該化學式可以寫成鹽和堿的形式，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實驗，現(xiàn)象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO4溶液 （5%，5mL）	無變化，數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質(zhì)	極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
CuSO4溶液 （10%，5mL）	無變化，數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點	稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長時間
CuCl2溶液 （5%，5mL）	多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高	更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無色，且溫度升高

認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與、和有關(guān)，同時說明銅鹽溶液中的Cl^-能（填“加快”或“抑制”）反應(yīng)速率，若實驗室沒有CuCl₂溶液，則可以在CuSO₄溶液中加入少許（填物質(zhì)名稱），以使實驗現(xiàn)象更為明顯；
②該反應(yīng)過程要（填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結(jié)晶水（xH₂O）含量的測定
在老師的指導(dǎo)下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->色，最終變?yōu)楹谏��?BR>（2）寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學方程式；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學方程式為；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)．（要求：根據(jù)x的值進行計算，CuSO₄的相對分子質(zhì)量：160，H₂O的相對分子質(zhì)量：18）

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認識，回答：
（1）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是．
（2）保護金屬資源的途徑有：①；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等．
（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有．

金屬在日常生活中隨處可見，鐵、銅、鋁、鋅都是常見金屬．
（1）下列用品中，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是（填序號）．

（2）辯證的研究金屬銹蝕問題可以幫助我們更好地利用金屬，右圖“取暖片”的發(fā)熱過程就是利用鐵生銹的原理．鐵生銹的條件是，防止自行車生銹的措施有（寫出一種即可）．

（3）為了回收金屬資源，從鎖具加工廠的廢舊黃銅粉末中（含有金屬銅、鋅），分離和提取出金屬銅和ZnSO₄溶液，其實驗過程如下：

請回答：
（Ⅰ）A是．
（Ⅱ）步驟②的化學反應(yīng)方程式為，其目的是．
（Ⅲ）為達到實驗?zāi)康模�整個實驗過程可以簡化為．

金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．
（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后排（用元素符號表示）．
（2）如圖是元素周期表的一格，下列說法正確的是．
A．金元素屬于金屬元素          B．金原子的中子數(shù)為197
C．金原子的核外電子數(shù)為118    D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金屬性質(zhì)時，某小組同學進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，然后對濾紙上的物質(zhì)進行分析和實驗．
【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是；
【實驗與結(jié)論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>

實驗步驟	現(xiàn)象和結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)置于試管中，向其中滴加適量的

（4）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為65.2g．試計算樣品中Fe₂O₃，的質(zhì)量分數(shù)．