為測定某石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），某同學向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977 g/L）。試計算：

（1）該反應生成二氧化碳的質量為_______________ g（精確到0.1g）； 

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）

（3）若要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是（    ）

       A. 鹽酸中氯化氫的質量分數      B. 鹽酸的密度      C. 鹽酸的溫度

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和混合物的質量
數據	120g	11g	126.6g

（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是________；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為________；
（3）求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量（x）的比例式為________；
（4）向反應后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質的質量分數是________；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是________．

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質量為20g）中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和混合物的質量
數據	120g	12g	127.6g

（1）配制上述質量分數為7.3%的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是______；
（2）反應中生成二氧化碳的質量是______．
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（4）用120g該石灰石可制得含雜質的生石灰的質量是______．