從一杯食鹽水的上部取出少量溶液，測(cè)定它的密度為a g?cm^-3，再?gòu)钠湎虏咳〕錾倭咳芤�，測(cè)定它的密度為g?cm^-3，通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)溶液有什么認(rèn)識(shí)？

碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

（1）圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01g
（2）活性炭可用于除去有害氣體或用于食品工業(yè)上的脫色，這是因活性炭有很強(qiáng)能力．
（3）圖2中甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種元素，甲是單質(zhì)，乙、丙是組成元素完全相同的化合物；丙既能夠做氣肥又能夠引起溫室效應(yīng)；它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
則：丙發(fā)生化合反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式為；從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是．
（4）實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是；寫(xiě)出用圖3裝置制取氧氣的化學(xué)方程；
檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長(zhǎng)頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口后，繼續(xù)注水，若能觀察到現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（5）稱(chēng)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少4.4g （氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中CaCO₃質(zhì)量．

溫度/℃ 溶解度/g	20	30	40	50	60
物質(zhì)M	32.2	37.4	40.4	50.4	55.2
氯化鈉（NaCl）	35.7	35.8	36	36.3	36.6

（1）表格中“35.7”的含義是．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬的方法，這是因?yàn)镹aCl的溶解度受溫度影響（填“大”或“小”）．
（3）向100g水中不斷加入固體M或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．

A．溶液①中溶質(zhì)M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
B．溶液①②③④⑤中為飽和溶液的是；（填寫(xiě)序號(hào)）
（4）如圖，燒杯中盛放著30℃的M的飽和溶液，試管中有適量水，向試管中加入一種固體，過(guò)一會(huì)兒燒杯底部有少量M的晶體析出，則試管中加入的固體可能是（填字母序號(hào)）
a 冰塊 b 氯化鈉 c 氧化鈣 d硝酸銨 e 氫氧化鈉
（5）依據(jù)上表信息分析，若要在某一溫度下，分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的M和NaCl的飽和溶液，則該溫度所在的范圍是℃．