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19．氮分子(N2)中的氮原子和氨氣分子(NH3)中的氮原子.其核電荷數(shù)都是7.即N2和NH3兩種物質都含有 元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮分子(N2)中的氮原子和氨氣分子(NH3)中的氮原子，其核電荷數(shù)都是7，即N2和NH3兩種物質都含有________元素．

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氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為
 
．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數(shù)為
 
．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B
 細菌 
.
 
3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反應的B處應填入的物質的化學式是
 
．
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式：
 
．

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氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水．氨在化學工業(yè)中用途很廣，如制化肥等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質量比為
14：3
14：3
．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，有關的反細菌應為：6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，上述反應中A物質的化學式為
O2
O2
．
（3）在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨氣可將有毒氣體一氧化氮還原為氮氣和水，試寫出該反應的化學方程式
6NO+4NH3
   400℃   
.
催化劑
5N2+6H2O
6NO+4NH3
   400℃   
.
催化劑
5N2+6H2O
．

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氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質量之比為________．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質量分數(shù)為________．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B數(shù)學公式3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反應的B處應填入的物質的化學式是________．
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式：________．

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氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水．它在化學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等．近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染．
（1）氨分子中，氮原子和氫原子的個數(shù)之比為    ．
（2）在細菌的作用下，用氨來出來含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質，從而清除它對環(huán)境的污染．反應的化學方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2=5CO2+3N2+19X，其中X物質的化學式是    ．
（3）化學肥料是農作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質生產(chǎn)銨態(tài)氮肥．寫出氨氣與硫酸反應生成硫酸銨的化學方程式    ．

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