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質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實驗和生活上的問題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量共為 g．（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫出解題過程）

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．

（1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+S+3C 

點燃

 K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化學(xué)式為．
（2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m₁，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁m₂．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁m₂，其原因為（4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）．
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是

物   質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）	17	m	6	11

A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展具有重大意義．

（1）甲、乙、丙三個小組的同學(xué)按照如圖1所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律．實驗中，三個小組的同學(xué)得到下列數(shù)據(jù)，其中不合理的數(shù)據(jù)是（填組別），不合理的理由是．

反應(yīng)前后質(zhì)量組別	甲組	乙組	丙組
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前稱量（g）	85.3	82.8	86.5
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后稱量（g）	85.3	80.6	87.8

（2）如圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
①反應(yīng)中，以下敘述正確的是．
A．原子的種類沒有改變
B．原子的個數(shù)沒有改變
C．分子的個數(shù)沒有改變
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為．

質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律．請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水．由此判斷蠟燭中一定含有的元素是（填元素符號），判斷的依據(jù)是．
（2）某同學(xué)取一根潔凈的銅絲，稱量其質(zhì)量為m₁ g，將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量，其質(zhì)量為m₂ g，則m₁ m₂ （填“＞”、“＜”或“=”），產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是．
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（填字母序號）．

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
一段時間后的質(zhì)量（g）	17	m	6	11

A．m=1
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．X與Z的化學(xué)計量數(shù)之比是3：2
D．若該反應(yīng)充分進行，反應(yīng)后W仍有剩余．