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3．加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化是 ( ) A．S→SO2 B．SO2→SO3 C．SO2→SO D．SO2→HSO [答案]AB [解析]加入氧化劑即使所含元素化合價(jià)升高. 【查看更多】

加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化是

A．S→SO₂ B．SO₂→SO₃ C．SO₂→SO D．SO₂→HSO

下列化學(xué)變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是( )

A.S B.SO₂

C.I^-I₂ D.

氧化還原反應(yīng)中有這樣一個(gè)規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該氧化劑應(yīng)與還原性最強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該還原劑應(yīng)與氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)。有同學(xué)為便于記憶，把這個(gè)規(guī)律叫做“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”。
(1)實(shí)驗(yàn)室有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液，其中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)： _________________________________。根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______________，當(dāng)向混合液中加入鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是________。
(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

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“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”

這個(gè)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明．

(1)按圖裝置(固定試管Ⅰ、Ⅱ鐵架臺(tái)略去)，在干燥的試管Ⅲ中裝入后，在通入之前，應(yīng)事先用彈簧夾(，)夾持好，目的是

________________________．

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________的，打開(kāi)彈簧夾、，加熱試管Ⅲ約5min后，將帶火星的木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的木條燃燒，且試管Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末沒(méi)發(fā)生變化，則所得的化學(xué)結(jié)論是________________________．

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為飽和水溶液時(shí)，其他操作同(2)，通過(guò)________的現(xiàn)象可以證明與潮濕的能反應(yīng)且放出．

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“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？”

這個(gè)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明．

(1)按圖裝置(固定試管Ⅰ、Ⅱ鐵架臺(tái)略去)，在干燥的試管Ⅲ中裝入后，在通入之前，應(yīng)事先用彈簧夾(，)夾持好，目的是

________________________．

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________的，打開(kāi)彈簧夾、，加熱試管Ⅲ約5min后，將帶火星的木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的木條燃燒，且試管Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末沒(méi)發(fā)生變化，則所得的化學(xué)結(jié)論是________________________．

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為飽和水溶液時(shí)，其他操作同(2)，通過(guò)________的現(xiàn)象可以證明與潮濕的能反應(yīng)且放出．

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