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7．地殼中質量分數(shù)最大的元素是 .其次是 , 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，萁單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以A12O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解，化學方程式為：2A12O3 
 Na3AlF6，高溫 
.
通電
4Al+3O2↑．電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是
陽極
陽極
（填“陰極’或“陽極”），原因是
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
（用化學方程式表示）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
．
（3）在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用
銅
銅
做陽極，當有64g銅析出時，轉移的電子數(shù)為
1.204×1024
1.204×1024
．
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
，正極附近溶液的pH
變大
變大
（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是________(填字母代號)；

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe–3e－Fe3+

(3)

某化學究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是________．

④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

(4)

鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反應形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和鐵的質量比用m(O)∶m(Fe)表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數(shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x＝________．

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Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
（1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
 
．

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I、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛。
(1)金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：       ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是      ；(填“陰極”或“陽極”)。
(2)對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為         ；
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為    ，正極附近溶液的pH     (填變大、不變或變小)。
II、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程：         (△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
(2)工業(yè)合成氨反應如下，

在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是   。

A．增大壓強 B．增大反應物的濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：

有3mol FeS2參加反應，轉移   mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式                   。

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