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CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度的是 （填序號）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極的電極反應式為；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應式為；
當電路中有1mole^-流過，正極區(qū)溶液中的H⁺的物質的量的變化量△n（H⁺）=mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數據：17℃、1.01×l0⁵Pa時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，則c（N₂O₄）=（保留兩位有效數字）
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.007mol?L^-1，則改變的條件為．
（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．
①由CO和H₂合成甲醇的方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），己知該反應在300°C時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂利2molCH₃OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H₂）生產甲醇（CH₃OH），合成1mol CH₃OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-594.1kJ mol^-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解），其水解反應的平衡常數（即水解常數）的表達式為K_h=．
?②已知25℃時，K_h=2×10^-4mol/L，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO₂）=（結果保留兩位有效數字）．該溫度下，反應的化學平衡常數為：K=（用分數表示）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO₂的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2  .

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關酸雨的說法正確的是（填序號）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產生
（2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質．
①下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO₂的是（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                 B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，
③指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如下裝置，其中合理的是（填序號）．

④小組同學設計在試管d中加入FeCl₃溶液，驗證SO₂的還原性．為了驗證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KmnO₄溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀．
上述方案不合理的是原因是．

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有（填化學式）．
（2）NO₂與CO能發(fā)生可逆反應生成CO₂和NO，該反應中每生成1 g CO₂ （g）時，放出5.13kJ熱量．
①上述反應中氧化劑與還原劑的質量之比為．
②寫出上述反應的熱化學方程式：．
③一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質的量保持不變d．每生成1 mol SO₃的同時消耗1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點中CH₃OH（g）的體積分數最大的是（填“A”“B”或“C”）．