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分析溶液的酸鹽性: (1)若題目限定為堿性.不能大量存在的有: a.H+ H++OH-＝ , b.生成弱堿或不溶堿的陽離子:Fe3+.Al3+.Mg2+.Cu2+.Ag+.NH4+等. Fe3++ OH-＝ , NH4++OH-＝ , Al3++ OH-＝ , c.酸式酸根離子:HCO3-.HSO3-.H2PO4-.HS-等. HCO3-+ OH-＝ , HS-+OH-＝ , 高一化學(xué)知識小卡片( 06) 班 姓名­­­­ 知識點(diǎn):離子共存(一): 判斷溶液中離子是否大量共存可以從以下幾方面加以具體分析:1.分析溶液的顏色: 若題目限定是無色透明.則溶液中一定無Fe2+.Fe3+.Cu2+.MnO4-等離子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的
酸堿性
酸堿性
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
a
a
．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
28
28
KMnO4+
5
5
K2S+
24KOH
24KOH
→
28
28
K2MnO4+
3
3
K2SO4+
2
2
S↓+
12H2O
12H2O

若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
2.38NA
2.38NA
；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為
3：2
3：2
．

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如圖是某具有高效能的高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置，已知放電后，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。
請問答下列問題：   
(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________；若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________   
(2)此鹽橋中陰離子定向移動(dòng)的方向是__________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是____。  
(3)高鐵酸鉀具有極姒的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。請完成FeO42- 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是作凈水劑和____。  
(4)用適量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的試液，將試液分別置于20℃、40℃、60℃的恒溫水浴中，測出 的變化如圖I所示，則(3)中反應(yīng)的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________。    
(5) 在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法中正確的是___________。     
a．無論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)     
b．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小     
c．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）

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判斷鹽溶液的酸堿性

(1)強(qiáng)堿弱酸正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(2)強(qiáng)酸弱堿正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不發(fā)生水解．

(4)弱酸弱堿正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱．

(5)酸式鹽：強(qiáng)酸酸式酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根離子既電離又水解，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

簡言之，“有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，都弱具體定”．

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（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
K2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
，溶液呈
中性
中性
性；
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
②為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
．

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（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
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②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
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（3）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
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