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(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

(2)25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)        1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生                                        (寫離子方程式)反應(yīng)而造成的。

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

    （1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

    （2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）          1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生               （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水，又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H₂O+H₂O==H₃O⁺+OH^-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

⑴純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                              

⑵25℃,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)     1×10^-14(填＜、＝、＞)

⑶在純硫酸和純硝酸的混合酸中，存在的陰離子主要是          ，這是因?yàn)樵诨旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡，還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水的條件下，混合酸中必然發(fā)生反應(yīng)：               （寫離子方程式）而造成的。

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水.已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是           

(2)在25℃時(shí)，液態(tài)純H₂SO₄的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)比1×10^-14            (填“大”、“小”或“相等”)

(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是            ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發(fā)生(寫離子方程式)                              反應(yīng)而造成的.

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（    ）

A.H₃BO₃的酸性與H₂CO₃的酸性

B. 向Ag₂CrO₄渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag₂CrO₄) 與Ksp(AgCl)

C. I₂在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同溫度下，lO ml O.l mol·l^一的醋酸與100 ml O.01 mol·L^一的醋酸中的H⁺物質(zhì)的量