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（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往廢水中加入BaCl₂，鉻元素轉化為鉻酸鋇（BaCrO₄）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）制備NiSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分攪拌的目的是．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式為．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應控制溶液的pH不小于．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質的主要成分是．

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是．
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂水  　　    D．HNO₃
（2）然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（3）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的物質的量濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為，完全沉淀時溶液的pH為，通過計算確定pH=4時，F(xiàn)e³⁺殘存的濃度是：．（請寫出第3小題的計算過程．lg3=0.48）

（2012?虹口區(qū)二模）常溫下，一定能大量共存的離子組是（　　）

在15g鐵和氧化鐵的混合物中，加入150mL稀硫酸，能產(chǎn)生標準狀況下1.68L 的H₂．同時鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應后的溶液中以Fe²⁺形式存在．為中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗200mL3mol?L^-1的NaOH溶液，則原硫酸的物質的量濃度是（　�。�