題目列表(包括答案和解析)
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是 ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是 ，必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
|
溫度/℃物質 |
0 |
20 |
30 |
45 |
60 |
80 |
100 |
|
Sr(NO3)2 |
28.2 |
40.7 |
47 |
47.2 |
48.3 |
49.2 |
50.7 |
|
Ca(NO3)2·4H2O |
102 |
129 |
152 |
230 |
300 |
358 |
408 |
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、 、 、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓ Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為 （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(1)阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程(略)．
①寫出制備阿司匹林的化學方程式________．可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是________．
③冷凝水的流進方向是________．(填“b”或“c”)．
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因________．
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________．
(2)氯化芐(C6H5CH2Cl)也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300 g樣品．
B．將樣品與25 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流1小時后停止加熱(發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L－1 HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值為4.00 mL．
(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是________．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是________．
③該產品的純度為________．(請保留2位小數)
硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
(1)預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．
________．
(2)為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe2+＋Mn2+＋4H2O．滴定時必須選用的儀器有________(從下圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限)；滴定時是否需要加加指示劑？________．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．________．
(3)取莫爾鹽產品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50 mL，則產品中莫爾鹽的質量分數________．
PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
(一)制備
下圖是實驗室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)
(1)儀器乙的名稱________；
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式：________；
(3)堿石灰的作用是________，________；
(4)向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應先通人一段時間的CO2，其目的是________．
(二)提純
粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________(填實驗操作名稱)，即可得到PCl3的純品．
(三)分析
測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的c1mol·L－l V1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mL Na2S2O3溶液．
已知：H3PO3＋H2O＋I2
H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3
2NaI＋Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．
根據上述數據，該產品中PCl3的質量分數為________(用含字母的代數式表示、不必化簡)
重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3
12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，
試回答下列問題
(1)在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
________________________．
(2)NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：________________________．
(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：________________．
(4)操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：
________________________．
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－＝2I－＋S4O62－)．
①判斷達到滴定終點的依據是：________；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其它雜質不參與反應)________．
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