硫酸鈉-過(guò)氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無(wú)色溶液A

第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO₄20.00ml

第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）欲配制無(wú)色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有          。

（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn^2＋＋_____O₂↑＋______。

（3）滴定前，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中          （填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為          。

（4）第三步能否通過(guò)加入AgNO₃溶液的方法來(lái)測(cè)定？為什么

（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則Y值______________（填“偏

高 偏低 無(wú)影響”）

（6）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成為                                      。

(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。

⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                    。

⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過(guò)程可以表示為NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。試問(wèn)N₂H₄與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：                                          。

⑷N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g 液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)N₂O₄充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                           。

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　 ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過(guò)程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是______．
?A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶　　 B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　　　　　　　 D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為K_h=______．
?②已知25℃時(shí)，K_h=2×10^-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=______（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④