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（2011?北京）在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是．
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：．
（5）K的變化體現(xiàn)出X₂化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

元素周期表是學習化學的一個好工具．下列說法不正確的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

（2013?閘北區(qū)二模）工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂

△

4AlCl₃+3O₂↑．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有種不同能級的電子．
（2）已知元素周期表中，鎵（₃₁Ga）與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：
（3）鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是

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Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%．實驗測得溴化鎵（GaBr₃）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是．
（4）為促進反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式．

編號	性質(zhì)	化學方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性 還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是，
M中陽離子的鑒定方法．