實驗室用濃鹽酸和足量的二氧化錳為原料制取氯氣，若產(chǎn)生標準狀況下5.6L Cl₂，則被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1∶2
2. B.
   2∶1
3. C.
   1∶3
4. D.
   1∶1

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制少量的漂白粉�，F(xiàn)已知反應2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，溫度稍高時即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。有三位同學設計的三套制漂白粉的實驗裝置如下：
（1）若從下列幾個方面對甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評價，試選擇符合題目要求的選項序號填入下表中。

a.不容易控制反應速率
b.容易控制反應速率
c.有副反應發(fā)生
d.能防止副反應的發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止污染環(huán)境
（2）請從上述甲、乙、丙裝置中選擇合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置的各部分按氣流從左至右的連接順序是（用字母表示）______________
__________________________________。
（3）實驗中若取100mL12mol?L^－1鹽酸與足量二氧化錳反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量總是________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假設各步反應物質(zhì)無損耗，且無副反應發(fā)生）__________________________________________。

現(xiàn)已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl₂+6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。

現(xiàn)有3個同學分別設計的3套實驗裝置，如下圖：

（1）寫出制取氯氣的化學方程式：__________________________________。

（2）請從以下幾個方面對甲、乙、丙3套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。

a.不容易控制反應速率                    b.容易控制反應速率

c.有副反應發(fā)生                             d.可防止副反應發(fā)生

e.污染環(huán)境                                   f.可防止污染環(huán)境。

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是____________（按氣流流動的方向）。該組合中還缺少的裝置是________________________，原因是____________________________________________________________。

（4）實驗室若用12 mol·L^-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過____________mol。