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已知碳酸的電離常數(shù)：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常數(shù)Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常數(shù)Kh₁=2.12×10^-4．現(xiàn)將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是（　�。�

（2010?濰坊一模）化學是一門以實驗為基礎的科學．
（1）下列敘述正確的是（填寫序號）．
①將0.2mol?L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用苯萃取溴水中的Br₂，分液時，苯層從分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗是否漏水．
⑤將混合氣體通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，除去CO₂中HCl．
（2）A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽離子為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；陰離子為：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A與B、C、D反應均可產(chǎn)生白色沉淀；
②B溶液與適量的D溶液反應生成白色沉淀，加入過量的D溶液時，沉淀量減少但不消失．則A為C為（填寫化學式）；B溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為．

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

△

2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關系為．
②該反應△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對應平衡常數(shù)K=；曲線Ⅱ?qū)�應的反應達平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO^-）c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是（填寫字母序號）．
a．n（H⁺）   b．c（H⁺）?c（OH^-）     c.

c(H+)

c(OH-)

      d.

c(HCOOH)

c(H+)

．

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．