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. (1)NaOH 溶液 . HCO3-+OH-==== CO32-+H2O , (2)CO2 CO32-+ CO2+H2O ==== 2HCO3-↓ (3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O ⑷ Ag2O H2O2 O 2e- , 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖1-4-20所示：

圖1-4-20

請完成下列各題：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_________,F_________,C_________。

(2)反應(yīng)類型：X_________、Y_________。

(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

A→B____________________________________；

G→H____________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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已知硝酸銅溶液顏色為藍色．某學(xué)校化學(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究．
【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HN0₃（14mol/L）和稀HN0₃（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．
（1）Cu與濃HNO₃反應(yīng)的離子方程式

（2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因

已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^-）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式

，
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因為銅離子濃度大造成的．
假設(shè)二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（3）上述實驗

（“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立，原因

（4）甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置 ②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍色溶液通NO₂氣體 ③	溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色，證明假設(shè)二成立藍色溶液變成綠色，證明假設(shè)二成立

【分析推理】
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色的原理

．

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已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究.
【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HNO₃（14 mol / L）和稀HNO₃(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應(yīng)的離子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________ 已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^-) 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因為銅離子濃度大造成的。
假設(shè)二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因________________
(4) 甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO₃^-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

【分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色的原理________________

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現(xiàn)有和混合溶液，其中和的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中入的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)．設(shè)物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值x．

(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)量有多少？

(2)計算沉淀中只有時x的取值范圍．請在上圖中畫出淀總量隨變化的曲線

(3)若和的物質(zhì)的量之和為(a為合理數(shù)值)．其他條件不變時，求沉淀中同時有、的x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a、x的式子表示)．

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已知硝酸锏溶液顏色為藍色．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究．

實驗：在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HNO₃(14 mol·L^－1)和稀HNO₃(4 mol·L^－1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．

(1)Cu與濃HNO₃反應(yīng)的離子方程式________

(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________

已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽(NO)