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29．KClO3和MnO2混和物20.95g.加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止.剩余固體16.15g.向剩余物中加入過量濃硫酸可放出氣體.該氣體與過量KI反應(yīng).生成的I2用Na2S2O3溶液吸收:I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6.計(jì)算當(dāng)把生成的I2全部吸收時(shí)需1mol/L的Na2S2O3溶液多少體積. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅燒，然后冷卻發(fā)現(xiàn)混和物質(zhì)量損失4.9g，原混和物KOH與KHCO3的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為（　�。�
A、KOH大于KHCO3B、KOH等于KHCO3C、KOH小于KHCO3D、KOH與KHCO3可以任何比混和

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下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是（　�。�
A、石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B、氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D、合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來(lái)說氨的產(chǎn)率很高

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我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：
測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：
①雨水樣品的PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水混和，PH將變
 
．（填“大”、“小”、“不變”）
（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是
 
．
①少用煤作燃料   ②把工廠煙囪造高   ③燃燒脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①②⑤D．①③⑤
（3）在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可��？簡(jiǎn)述其理由
 
．

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下列說法正確的是（N0表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�

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有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克．將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112毫升CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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