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（2011?泰州一模）近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費增長較快．實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是；
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得綠色K₂MnO₄的化學(xué)方程式；
（3）通入CO₂，可使MnO₄^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO₄^-及MnO₂，則K₂MnO₄完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的百分率約（精確至0.1%）
（4）若通入CO₂太多，則在加熱濃縮時，會有晶體和KMnO₄晶體一起析出．
（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是．

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：

化合價	-2	-1	0	+2	+4	+6	+7
代表物的化學(xué)式	Na2S等 Na2S等	FeS2	S	Na2S2O3	SO2等 SO2等	SO3或H2SO4或Na2SO4	Na2S2O8

（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na₂SO₃溶液中的離子：．
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是．
（4）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

實驗①可說明Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，實驗②③說明Na₂S₂O₃具有性．請你預(yù)測Na₂S₂O₃還可能具有的化學(xué)性質(zhì)（列舉2條即可）、．

某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產(chǎn)物，他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）熔點100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）裝置B的作用是；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)（假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進(jìn)方法是；．
（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO₃溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是．
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物．實驗小組進(jìn)一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認(rèn)為合理的方案是（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式．

探究Na₂SO₃固體受熱時發(fā)生分解反應(yīng)的實驗如下．
實驗藥品：Na₂SO₃固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸餾水
查閱資料：Na₂SO₃固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
實驗步驟：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向濾液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（2）能證明Na₂SO₃完全分解的實驗步驟是（填相應(yīng)序號）．
若僅通過測溶液的pH證明Na₂SO₃發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實驗是．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）根據(jù)上述實驗，Na₂SO₃固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．