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將Ag2O+Zn+H2O↔2Ag+Zn(OH)2拆寫成兩個(gè)半反應(yīng).若依據(jù)這一反應(yīng)構(gòu)造一個(gè)堿性原電池.電池的正極材料是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
．
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
．
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn
．

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一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：
Zn=Zn2++2e-
Zn=Zn2++2e-
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
銅
銅
（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
；電極b處的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正極
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時(shí)，電極上析出的銅的質(zhì)量為
0.32g
0.32g
（忽略電解前后溶液體積的變化）．

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（7分）請(qǐng)按要求完成下列反應(yīng)的式子。

（1）銀鋅紐扣電池（總反應(yīng)：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，電解質(zhì)溶液：氫氧化鉀）的正極反應(yīng)：______________________________________________________

（2）電解以下溶液：

A. 當(dāng)電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液、陽(yáng)極材料為銀、陰極材料為銅的陽(yáng)極反應(yīng)：______________________________________________________

B. 當(dāng)電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液、陽(yáng)極陰極材料均為石墨的陰極反應(yīng)：

______________________________________________________

C. 將A中的陽(yáng)極材料改為石墨，其它條件不變時(shí)的電解總反應(yīng)：

______________________________________________________

（3）請(qǐng)你任選一種離子，這種離子既能電離又能水解，分別寫出其電離與水解的離子方程式：

電離：______________________________________________________

水解：______________________________________________________

（4）已知每分解1g NH4NO3晶體放出0.53 kJ（298K，101KPa）熱量，同時(shí)生成笑氣（N2O）與液體水。請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出NH4NO3晶體分解的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________

 

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一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為                                。

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