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（ I）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為，Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為：[要標明離子符號，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．
（ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；③2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關(guān)反應的化學方程式：，．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）．
（3）若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿是．

游泳池里的水常加入適量的CuSO₄用來殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害．現(xiàn)取一水樣300ml，經(jīng)分析其中含有0.0192g Cu²⁺，則水樣中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為，Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為[要標明離子符號，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為．若不考慮離子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數(shù)比為[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．

某堿式碳酸銅粉末加熱可分解：Cu₂（OH）₂CO₃?H₂O

△   .

2CuO+CO₂+（x+1）H₂O．現(xiàn)取適量（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，完成下列實驗．
Ⅰ：測定該樣品組成中結(jié)晶水x的值
用圖示儀器組裝裝置完成實驗Ⅰ（加熱、支持、連接等儀器在圖中略去，儀器可重復使用）．
（1）組裝儀器按氣流方向從左到右連接的順序為：A→→→→→C．
（2）干燥管C應裝有（試劑），作用是；如果缺少C裝置，測得的x的值會（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．
Ⅱ：用實驗Ⅰ分解后的殘留固體完成乙醇的催化氧化實驗，并驗證其反應產(chǎn)物（已知乙醛和葡萄糖有相似的性質(zhì)，檢驗方法相同）．
選用上述儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為：A→B→F→C→D
（3）A中應裝有 （試劑）；C用于檢驗反應產(chǎn)物之一，C中應裝有 （試劑）．
（4）要檢驗另一種反應產(chǎn)物，接下來的實驗操作和現(xiàn)象是．