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實驗室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶不能用于（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol?L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是．

實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr

濃H2SO4

△

C₂H₅Br+H₂O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g?cm^-3）；36mL濃H₂SO₄（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?mL^-1）；25mL水．試回答下列問題．
（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適
A.50mL   B.100mL    C.150mL    D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是
A．A進B出            B．B進A出             C．從A進或B進均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：、、（至少寫出3個方程式）．
（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是．

某化學興趣小組測定某Fe₂（SO₄）₃樣品（只含少量Fec1₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的濃H₂SO₄體積為mL，量取該體積的濃H₂SO₄用到量筒規(guī)格是．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO₂時，對實驗結(jié)果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當是．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會（填偏大、偏小或不影響）；若容器質(zhì)量是W₁g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，（列出算式，不需化簡）

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是（填答案編號）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計算過程：
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量g．配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．