填寫下列空白：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：________________________。

(2)滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO₃)₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測廢鐵屑的純度，可測出從B中放出氣體的體積V (已折算成標準狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為__________(用含m、V的代數(shù)式表示)，請在框圖C中畫出必要的裝置。

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO₃的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．