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30．恒溫下.將a mol SO2與b mol O2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng): 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3若反應(yīng)達某時刻t時.n (SO2) = 7 mol.n (SO3) = 22mol.計算a的值.a= . (2)反應(yīng)達平衡時.混合氣體的體積為828.8L.其中SO3的含量 為 70.27%.計算平衡時SO3的物質(zhì)的量.n (SO3) = . (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比.n(始)∶n(平) = . (4)達到平衡時.SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比.α(SO2)∶α (O2)= . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將4 mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g)+O2(g)2SO3(g);ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol；乙容器經(jīng)50 s達到平衡狀態(tài)。請回答：

（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是____________，其所需時間____________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2 (g) + 2SO2(g)   2SO3(g)
㈠①若反應(yīng)達平衡時，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計算a的值為     。
  ②平衡時總體積在標準狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =      。
  ③達到平衡時，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶α (SO2)=      。
㈡若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進行，使反應(yīng)達到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是     。

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恒溫下，將a mol　O2與b mol　SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)

(一)、①若反應(yīng)達平衡時，n(O2)＝4 mol，n(SO3)＝4 mol，計算a的值為________．

②平衡時總體積在標準狀況為313.6 L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________．

③達到平衡時，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，α(O2)∶αSO2)＝________．

(二)、若起始將6 mol　O2、b mol　SO2和1 mol　SO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進行，使反應(yīng)達到平衡時容器中氣體的物質(zhì)的量為12 mol．則b的取值范圍是________．

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在一定溫度下，將4 mol SO2和2 mol O2混合氣體分別置于體積相等的容器甲、乙中，甲是體積可變的等壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生的反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol -1。乙容器經(jīng)過50s達到平衡狀態(tài)，甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請回答以下問題:

（1）甲容器達平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率_____________________________。

（2）甲容器達到平衡所需的時間________________乙容器達到平衡所需時間（填“大于”“小于”或“等于”）；反應(yīng)過程中放出的能量，甲_______________乙（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________________________________________________________。

（3）甲、乙兩容器達到平衡狀態(tài)后，若要使甲、乙兩容器中SO2濃度相等，可以采取的措施是：________________________________________。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的體積?

B.保持容器體積不變，使容器乙升溫?

C.保持容器的體積和溫度不變，向乙容器加入適量的SO3??

D.保持容器的體積和溫度不變，向甲容器加入適量的SO3??

（4）若起始時，甲容器加入a mol SO2、b mol O2和c mol SO3,保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體中各氣體的體積分數(shù)與題干中甲容器相同。則a、b、c應(yīng)滿足的條件是：________________________________________________。

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（9分）將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO3)=     mol  

（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        

（3）若反應(yīng)開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是      

（4）若反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A. 加了催化劑     B. 縮小容器體積   

C. 降低溫度       D. 增加SO3的物質(zhì)的量

 

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