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硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學方程式如下：

①  Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑       ②  Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑

（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。

（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標準液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為__________。

（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；

② 若在上述過程中生成Na₂S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？

（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學方程式如下：
①  Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑      ②  Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標準液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時 Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為__________。
（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na₂S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na₂S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質(zhì)量分數(shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。