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A、前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）

B、反應(yīng)在第4min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C、8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%

D、t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H₂O （g），于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H₂O （g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．下列說法正確的是（ ）

時(shí)間/min	n（CO）/mo1	n（H2O）/mo1	n（CO2）/mo1	n（H2）/mo1
	1	4
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4

A．前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/
B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為16%
D．若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，6 min時(shí)n（CO）＞n₁

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

 

時(shí)間/min	n(CO)/ mo1	n(H2O)/mo1	n(CO2)/ mo1	n(H2)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4
t	0.15	3.15	0.85	0.85

A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

（17分）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機(jī)物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學(xué)方程式                  。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min 物質(zhì) 濃度	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L—1	0.13 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.1 mol·L—1	0.09 mol·L—1
H2	0 mol·L—1	0.2 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.3 mol·L—1	0.33 mol·L—1

①3—4min之間，化學(xué)平衡向___   ____反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁____X₂(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：p₁_______p₂
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為                     ____。