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4．①Al 2O3 +2NaOH===2NaAlO2+H2O ②NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是

編號

化學反應

離子方程式

評價

A

Cu和Ag NO3溶液反應

Cu  +  Ag+  = Cu2+  +  Ag

正確

B

Al 2O3與NaOH溶液反應

Al3+ + 3O2—+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O

錯誤，Al 2O3不能寫成離子形式

C

Fe和稀硫酸反應

2Fe + 6 H+  = 2Fe 3+ +3 H2 ↑

正確

D

Na和CuSO4溶液反應

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

錯誤，CuSO4不能寫成離子形式

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（2009?朝陽區(qū)一模）有關元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是
①③④
①③④
（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

[查閱部分資料]：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___________________________；

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式  _____________________________；

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；

（5）步驟⑨的作用是                                       ；

（6）猜測步驟⑩的目的是 _________________________________ ；

（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

則Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

 

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（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
[查閱部分資料]：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___________________________；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式  _____________________________；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；
（5）步驟⑨的作用是                                      ；
（6）猜測步驟⑩的目的是 _________________________________ ；
（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1 kJ·mol－1
2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2  kJ·mol－1
則Q1 ___________Q2（填“＞”，“＜”或“=”）    

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下列反應的離子方程式書寫正確的是 （   ）

A、鋁溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O==2 AlO2ˉ+3H2↑

B、氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-== AlO2ˉ+ H2O

C、向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 

D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+

 

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