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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。

（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有         （填編號(hào)）。

a.大量開采使用化石燃料

b.使用無氟冰箱、空調(diào)

c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車

d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放

（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。

①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                       。

②常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃^2－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為        。

（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO₂，則被氧化的HC1為         。

（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）。

①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為          。

②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H₂SO₃等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因      。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有        （填編號(hào)）。
a.大量開采使用化石燃料
b.使用無氟冰箱、空調(diào)
c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                      。
②常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃^2－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。
（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO₂，則被氧化的HC1為        。
（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）。
①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為         。
②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H₂SO₃等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因     。