（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H
2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色． |
（1）某化學小組設計了制取H
2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO
4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl
3溶液．
回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
|
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
| 實驗1 |
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 |
無明顯現(xiàn)象 |
| 實驗2 |
將H2S通入Na2SO3溶液中 |
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀 |
| 實驗3 |
將SO2通入Na2S溶液中 |
有淺黃色沉淀產生 |
已知：電離平衡常數(shù)：H
2S K
a1=1.3×10
-7；K
a2=7.1×10
-15H
2SO
3 K
a1=1.7×10
-2；K
a2=5.6×10
-8①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO
2氣體通入H
2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO
2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．
（3）文獻記載，常溫下H
2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H
2．現(xiàn)將H
2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H
2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．
