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（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為．

（2011?茂名二模）化學興趣小組的同學將Na₂SO₃在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進行元素定性定量分析，確定固體組成與Na₂SO₃無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）．
（2）強熱后的物質(zhì)是什么呢？同學作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在強熱下發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：；
假設(shè)2：．
③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸餾水）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解	固體全部溶解
步驟2：
步驟3

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為．
②B中的現(xiàn)象是．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為．
④D中盛放的試劑可以是（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設(shè)計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．

無機化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學式分別填在下表中的相應位置．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ② H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2 H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2	③ KOH或NaOH KOH或NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥ K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2 K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：
⑤→⑦：；⑦→⑤：．