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用含F(xiàn)eS275%的硫鐵礦制取硫酸.若反應過程中損失5%的硫.求制取1000kg98%的濃硫酸需這種硫鐵礦多少kg.(要求寫出所有反應的化學方程式) [答案] 【查看更多】

工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

400℃-500℃

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2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含F(xiàn)eS₂80%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉化率為90%，SO₃的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

A、B、C、X均屬中學化學中常見的物質，且X為單質。其中副產物已被略去，例如水等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若X具有強氧化性，舉兩例分別寫出對應的A、B、C的化學式（FeS₂不能填寫）。

例1：A________________,B________________,C________________。例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X為較活潑的金屬，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，則B可能的化學式是_______________。若將銅片和碳棒用導線連接后插入B的水溶液中，構成原電池，寫出負極的電極反應式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存時需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一種常見的無機化合物，請寫出反應①的化學方程式：（只要求寫一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工廠用含F(xiàn)eS₂60%的硫鐵礦通過上述途徑制取硫酸。已知反應①中S的損失率為2%，反應②中S的轉化率為90%，則100 t硫鐵礦可生產98%的濃硫酸__________噸。

工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含F(xiàn)eS₂80%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉化率為90%，SO₃的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂； 2SO₂+O₂

400℃-500℃

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2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄用含F(xiàn)eS₂80%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉化率為90%，SO₃的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

用含70%的硫鐵礦為主要原料制取硫酸，試問1000t這樣的礦石可生產98%的硫酸噸數(shù)為

[　　]

A．583.5t

B．2334t

C．1167t

D．300t

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