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向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl₃溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是

A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓

B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Mg²⁺)＞c(Fe³⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積(mL)	滴入NaOH溶液的體積(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

 
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl₂)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他與Ag^＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e^3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②考慮Ag^＋和Fe^3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag^＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl^－)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。