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欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應稱取 g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯）天平平衡時，實際稱得碳酸鈉晶體的質量是．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是
A．稱取28.6g  Na₂CO₃進行配制
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時，仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）需要KCl 的質量為．
（2）配制上述溶液除需要天平、燒杯、量筒外，還需要的儀器有、、．
（3）實驗的先后順序應為（填寫序號）
（4）進行③的實驗操作時若加蒸餾水時不慎超過了刻度，會使所配溶液的物質的量濃度．在定容后俯視刻度線使所配溶液的物質的量濃度．

實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質量為g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是 g （1g 以下用游碼）．
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有、藥匙、、燒杯、、玻璃棒．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響？
A、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
（5）若加水時不慎超過刻度線，如何處理？請你用簡要的文字寫出處理方法．

實驗室要用濃硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3 的濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、等．
（3）下列操作會引起所配制的溶液濃度偏高的是．
A．所用容量瓶經蒸餾水洗滌后沒有干燥
B．濃硫酸溶解后直接轉入容量瓶
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．

（1）若某藥品質量約為32g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g
↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的質量為g，實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）．
（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度．
②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度．