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（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A₂B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為；
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理．

某同學用Na₂CO₃配制0.10mol?L^-1的500mL Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有（　�。�

（2013?崇明縣一模）正常人胃液的pH在0.3～1.2之間．通常可用NaHCO₃、Al（OH）₃治療胃酸過多，但不能用Na₂CO₃．酒石酸鈉也可用于治療胃酸過多，下列說法中正確的是 （　�。�

現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因．
A．定容時俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時容量瓶沒有干燥    D．定容時仰視液面．

【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁．
步驟二：FeSO₄的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH₄）₂SO₄質(zhì)量為．
（2）①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是．制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是．
②將（NH₄）₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe³⁺標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是．
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．