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（1）下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者后者．

（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L^-1
④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度實際濃度．

實驗室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106；Na₂CO₃?10H₂O式量286]回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體[Na₂CO₃?10H₂O]g
（2）用托盤天平和小燒杯稱取該質(zhì)量的碳酸鈉晶體，其正確操作順序的標(biāo)號為（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點(diǎn)
B．向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱量的結(jié)果
（3）將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
（4）定容的正確操作是
（5）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度如何變？用“偏高，偏低、不變”填空
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶        B．定容時俯視標(biāo)線C．定容后搖勻液面低于刻度線．

用CuSO₄?5H₂O配制500mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經(jīng)計算需要CuSO₄?5H₂O：克；
（2）把CuSO₄?5H₂O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為的中，并用適量水洗滌
和2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切．