黃銅礦CuFeS₂可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，請完成以下驗證爐渣中含有+2價的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
①應(yīng)選用試劑為．
②有關(guān)的實驗現(xiàn)象為．
（2）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS₂氧化成硫酸鹽：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①操作a的名稱是，操作b的操作方法是．
②檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是，證明Fe³⁺已被除盡的現(xiàn)象是．
③在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
方案一：；
方案二：．

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問題．

縱行 橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫出元素名稱），請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式．
（3）I元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（4）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2010?濟(jì)南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問題．

縱行	1							18
橫行
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫出元素名稱），請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）I元素在周期表里的位置在第周期、第族．
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)過程：
①寫出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=．（K_W=1.00×10^-14）

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實驗進(jìn)行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Al	A12O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出______性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為______，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是______ （填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實驗方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol-L^-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1-L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為______ mol．