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用化學(xué)用語回答下列問題. ⑴寫出NaOH的電子式: . ⑵某種硅酸鹽的主要成分為Na2CaSi6Ox.其中x= . (3)用電子式表示H2S分子的形成過程: (4)畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬。A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個。請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____；D與E兩元素的離子半徑：D____E（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH______7（填“>”、“<”或“＝”）�；衔顰B3是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會分解成兩種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______________________。
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F3O4反應(yīng)時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃
NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的
BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______________。

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X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）XW2的電子式為            。
（2）Y原子中電子運(yùn)動狀態(tài)有             種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因?yàn)?u>            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為              。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。
請寫出此原理的離子方程式                                                      。
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                 。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                      。

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表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是                                  ;
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為          ；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                             。
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                        。該燃料電池的產(chǎn)物為              。

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表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
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①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
 
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（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是                                  ;
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為          ；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                             。
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                        。該燃料電池的產(chǎn)物為              。

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表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅧA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
 
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是                                  ;
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為          ；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14，寫出W的電子式             ；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                             。
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                        。該燃料電池的產(chǎn)物為              。

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