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下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，溶液呈酸性的有________(填序號(hào))．

(2)25℃時(shí)，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

(3)將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃時(shí)，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20 mL，此時(shí)溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①H₂S、

②NH₃、

③H₂SO₄、

④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、

⑥KNO₃溶液、

⑦鹽酸、

⑧酒精、

⑨二元酸H₂A等．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào))．

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是________．不能確定的是________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)．你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是________；

(2)H₂S在水中的電離方程式為_(kāi)_______；NaHCO₃在水中的電離方程式為_(kāi)_______；已知H₂A的電離方程式為：H₂AH⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．試判斷H₂A是________電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)．

(3)2 mol/L的鹽酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H₂的體積，V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100 ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H₂的體積V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；

(4)已知CH₃COO^－＋H⁺CH₃COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是________

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為_(kāi)_______；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應(yīng)的離子方程式是________．