氧化還原反應的實質是

1. A.
   得到氧元素與失去氧元素
2. B.
   化合價的升降
3. C.
   電子的得失或電子對偏移
4. D.
   有無新物質生成

氧化還原反應的實質是

  A．得到氧元素與失去氧元素             B．電子的得失或電子對的偏移

  C．化合價的升降                       D．有無新物質生成

氧化還原反應的實質是

[　　]

A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價的升降

C．電子的得失或電子對偏移

D．有無新物質生成

氧化還原反應的實質是

[　　]

A．得到氧元素與失去氧元素

B．化合價的升降

C．電子的得失或電子對偏移

D．有無新物質生成

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關問題：

（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。

（2）實驗測得常溫下質量分數(shù)為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5

i.寫出H₂O₂溶于水的電離方程式         .

ii.測定H₂O₂水溶液pH的方法為(填編號)          

      A.用酸堿指示劑測定                B.用廣泛pH試紙測定 

      C.用精密pH試紙測定               D.用pH計測定

（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_________。

ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是____________。

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.請配平以上離子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。