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3．下列分子結(jié)構中.原子的最外層電子數(shù)不可能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的是( ) A．CO2 B．CCl4 C．NO2 D．PCl3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列表示分子結(jié)構的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）：

　　　　　　　　　　　

　　回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。

（2）分子的空間構型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：__________________　。

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原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是______（填元素符號）、第一電離能最小的是______（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是______（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構如圖所示，其原子的雜化類型為______；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖，該晶體中含有的化學鍵是______；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

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請書寫第⑤反應的離子方程式：______．

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下列敘述中正確的是

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構

C.晶體內(nèi)可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2－的電子層結(jié)構相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、13或31

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原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是______（填元素符號）、第一電離能最小的是______（填元素符號）
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是______（填化學式）
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構如圖1所示，其原子的雜化類型為______；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖2，該晶體中含有的化學鍵是______（填選項序號）；
①極性鍵 ②非極性鍵  ③配位鍵 ④金屬鍵．

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下列說法中，正確的是（ ）
A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標準狀況），其離子反應方程式可表示為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

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