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氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉移2.4mole^-，該反應的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質量是 g．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）：
（2）反應中硝酸表現出、的性質．
（3）反應中若產生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉移的方向和總數
（2）反應中硝酸體現了、性質．
（3）反應中若產生了0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質的量是mol．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：；
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為；
（3）反應中硝酸體現了、性質；
（4）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是．

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：．
（2）反應中硝酸體現了、性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：．