間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與 I^-作用定量析出 I₂；I₂溶于過量的KI溶液中：I₂+I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺+6F-=[FeF₆]^3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-
析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-═S₄O₆^2-+3I^-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是______；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為______；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：______；
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=______%．

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為  ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與VmL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為       ▲    ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。