高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ．MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
Ⅱ．MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
請(qǐng)回答下列問題：
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是．
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO₄^-是氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
D．生成2.24L（標(biāo)況下） SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
E．氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系是：MnO₄^-＞Mn²⁺＞Cu²⁺
②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：MnO₄^-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為．由上述反應(yīng)得出的氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是．
②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體．其可能的原因是：．

下列反應(yīng)中既能放出氣體，又不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�