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中國“十一五”規(guī)劃綱要提出節(jié)能減排（指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放），這是貫徹落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀、構(gòu)建社會(huì)主義和諧社會(huì)的重大舉措；是建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇；是推進(jìn)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整，轉(zhuǎn)變?cè)鲩L方式的必由之路；是維護(hù)中華民族長遠(yuǎn)利益的必然要求．請(qǐng)你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用預(yù)防實(shí)際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄ 

加熱  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂ 

催化劑

加熱加壓

2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]，其電離出的CN^-有毒，當(dāng)與H⁺結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實(shí)際處理時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應(yīng)條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率	乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右	乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量	2.5噸（某設(shè)備條件下）	3.6噸（相同設(shè)備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔	CaCO3 ①850-1100℃ CaO ②+C、電爐 1100℃ CaC2 ③飽和食鹽水 C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析．
②從環(huán)境保護(hù)和能耗角度分析．

粗鹽中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄雜質(zhì)．
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中分類的方法是無可替代的．如圖是對(duì)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一種分類，請(qǐng)將粗鹽中的雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄、MgSO₄的化學(xué)式填入左列的方框中，根據(jù)分類方法將鎂鹽、氯化物填入方框中．

（2）從粗鹽制得精鹽的過程如下：
①各操作分別是：操作a、操作c．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ、試劑Ⅱ、試劑Ⅲ．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？．

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．
（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.0毫升．試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)．
（2）如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升，為了便于計(jì)算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？

[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

2- 4

．則該硬水的硬度屬于 （填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加后加．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．
═實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M²⁺（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍(lán)色       酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（鉻黑T）
實(shí)驗(yàn)過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg²⁺引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)的顏色變化為，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為．

某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>