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15．用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液體積最大的是 A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 （   ）                                                                

A．鹽酸                            B．硫酸          C．高氯酸        D．醋酸

 

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鋼樣中含鉻約1.3％。測(cè)定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解  并將其中的鉻氧化成Cr2O72－。然后加入20.0 mL 0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)FeSO4溶液，令其充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6Fe2＋＋CnO72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O再用 0.01mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2＋，要求KMnO4溶液的用量在5.00mL～10.00mL之間，計(jì)算稱取鋼樣的范圍，（高錳酸鉀與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

 

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用0.01mol·L－1的H2SO4滴定0.01mol·L－1 NaOH溶液，中和后溶液總體積為100.00mL．若在滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4．若1滴為0.05mL，則①②兩種情況的溶液中c(H+)之比為

[　　]

A．50∶1
B．5×103∶1
C．104∶1
D．10∶1

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用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（  ）                                                                

A．鹽酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

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用0.01mol·L－1 NaOH溶液滴定0.02mol·L－1的稀硫酸，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴NaOH溶液，②少加1滴NaOH溶液(設(shè)1滴溶液為0.05mL)，兩次中和后溶液體積均為50.00mL，則①和②兩次滴定后溶液中[OH－]之比值是

[　　]

A．10－4
B．1
C．104
D．4×104

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